石墨加熱至1100度會不（bú）會燃燒？

    常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不（bú）溶於水、稀（xī）酸、稀堿和（hé）有機溶劑；高溫下與氧反應燃燒，生成二氧化碳（tàn）或一氧化碳；在鹵（lǔ）素中隻有氟能與單質碳直（zhí）接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫（wēn）下，碳（tàn）還能與（yǔ）許多金屬反應（yīng），生成（chéng）金屬碳化（huà）物。碳具（jù）有還原性（xìng），在高溫下可以冶（yě）煉金屬。此外，近年的研究（jiū）發現，石墨可以（yǐ）被（bèi）氯（lǜ）磺酸溶解，形成單層石墨烯的氯磺酸“溶液”。

    石墨是碳質元素結晶礦物，它的結（jié）晶格架為六邊形層狀結構（gòu）。每一網層間的距離為340pm，同一網層中（zhōng）碳（tàn）原子的間距為（wéi）142pm。屬六方晶係，具完整的層狀解理。解（jiě）理麵以（yǐ）分子鍵（jiàn）為主，對（duì）分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。

    石墨與金（jīn）剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。

    石墨加熱至1100度會不會燃燒（shāo），關鍵在於有無助燃性氣體（tǐ）

    *氧加熱自然不會燃燒（石墨在*氧條（tiáo）件下的燃點（diǎn）至少在3000度以上。這說的是片層石墨，熱解石墨（mò）的燃點恐怕要低得多，石墨也有很多類型的（de）。）

    若有氧（yǎng）為650度

    金剛石，燃（rán）點在空氣（qì）中為850~1000℃，在純氧中為720~800℃。

    石墨由於其特殊結（jié）構，而具有如下特殊（shū）性質：

    1.耐高溫性：石墨（mò）的（de）熔點為3850±50℃，沸點為4250℃，即（jí）使經（jīng）超高溫電弧灼（zhuó）燒，重量的（de）損失很小，熱膨脹係數也（yě）很小。石墨強度隨溫度提高而加強，在2000℃時，石墨（mò）強度提高一倍。

    2.導電、導熱性：石墨的導（dǎo）電性比一般非金屬礦高一百倍（bèi）。導熱性超（chāo）過（guò）鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱係（xì）數隨溫（wēn）度升高而降（jiàng）低，甚至在極高的溫度下，石墨成（chéng）*熱體。石墨能夠導電是因為石墨中每個碳原子與其他碳原子隻（zhī）形成3個共價鍵,每個碳（tàn）原子仍然保留1個自（zì）由電子來傳輸電荷。

    3.潤滑性：石墨的潤滑性能取決於石墨鱗片的大小，鱗片越大，摩擦（cā）係數（shù）越（yuè）小，潤滑性能越好。

    4.化學穩定性：石墨在常溫下有良好（hǎo）的化學穩定性，能耐酸（suān）、耐堿和耐有機溶劑的腐（fǔ）蝕。

    5.可塑性：石墨（mò）的韌性好，可（kě）碾成很薄的薄片。

    6.抗熱震性：石墨在常溫下使用（yòng）時能經受住溫度的劇烈變化而不致破壞，溫度突變時，石墨的體積變化不大，不會（huì）產生裂紋。